O americano Thomas Steitz pesquisador do Instituto Médico Howar Hughes e ganhador do prêmio Nobel de Química em 2009, denunciou nesta sexta-feira (26/08/11) o fato de que os laboratórios farmacêuticos não pesquisam antibióticos efetivos e disse: “não querem que o povo se cure, preferem centrar o negócio em remédios que deverão ser tomados durante ‘toda a vida’”, afirmou Steitz, que opina que “muitas das grandes farmacêuticas fecharam suas pesquisas sobre antibióticos porque estes curam as pessoas.

Por exemplo a tuberculose, Steitz analisou o funcionamento que deveria seguir um novo antibiótico para combater cepas resistentes à doença que surgem, sobretudo, no sul da África. O cientista comentou em uma entrevista coletiva que para que se desenvolva um remédia capaz de curar de uma vez essa doença, este remédio exigiria um grande investismento e a colaboração de um laboratório farmacêutico para avançar na pesquisa.

“É muito difícil encontrar um que queira trabalhar conosco, porque para estas empresas vender antibióticos não gera dinheiro e preferem investir em remédios para toda a vida”.

Por enquanto, segundo Steitz, estes novos antibióticos são “só um sonho, uma esperança, até que alguém esteja disposto a financiar o trabalho”.

Steitz e os espanhóis Enrique Gutiérrez-Puebla e Martín M. Ripoll, do Conselho Superior de Pesquisas Científicas (CSIC), pediram nesta sexta-feira aos países para que invistam mais em ciência.

Este vai ser um post diferente, não vou falar sobre química nem ciência, e sim sobre mim e o meu trabalho de Web Designer Freelancer.

Meu nome é Igo Rodrigues, sou formado em Tecnologia em Web Design e possuo uma ampla experiência como Web Designer Freelancer e Marketing Digital. Também sou Técnico em Química, uma área na qual também gosto muito e me serviu de inspiração para o blog Quimicalizando.

Trabalho como Web Designer há quase 6 anos e atualmente gerencio todo sertor de criação de uma agência web além de também tomar conta do marketing da empresa, mas também atuo como Web Designer Freelancer nas horas vagas. Sou especialista no desenvolvimento de interfaces web que focam na experiência do usuário.

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Cientistas testam com sucesso um novo remédio capaz de identificar e eliminar qualquer célula do corpo infectada por qualquer tipo de vírus.

Este novo remédio ataca o material genético produzido apenas pelo invasor e, em tese, funcionaria com qualquer tipo de vírus.

Os vírus são incapazes de se reproduzirem sozinhos, eles  precisam utilizar as céculas do seu hospedeiro para se multiplicarem e é justamente durante esse processo de multiplicação que um tipo especial de RNA é produzido, o dsRNA, que não existe nos seres humanos.

Como parte de seus sistema normal de defesa contra infecções virais, as células humanas produzem proteínas que se ligam ao dsRNA, disparando uma reação em cadeia que impede que o vírus se replique. No entanto, muitas vezes esse sistema falha, pois o vírus consegue bloquear uma dessas etapas da reação, como o caso do Vírus da Aids (HIV).

Foi inspirado nesse mecanismo próprio do organismo que os pesquisadores criaram esta nova droga, batizada de DRACOs (Double-stranded RNA Activated Caspase Oligomerizers). Ela combina essa proteína específica que se liga ao dsRNA com outra, que induz a célula à morte.

O DRACO entra em qualquer célula mas, se não encontra vestígios de dsRNA, vai embora deixando-a ilesa.

Em testes, a equipe do dr. Todd Rider, do Massachusetts Institute of Technology, curou ratos com gripe e, em laboratório, eliminou 100% da infecção de células humanas e de outros animais.

Os testes, que ao todo eliminaram 15 tipos diferentes de vírus desde uma simples gripe normal até poliomielite e dengue, dando um destaque para a gripe H1N1, mais conhecida como gripe suína que assustou muita gente nos anos de 2009/2010 os resultados foram 100% positivos e publicados no jornal científico PLoS One.

Após o sucesso do teste da gripe em ratos, os pesquisadores pretendem testar “in  vivo” outros vírus. A expectativa é que a pesquisa leve à criação de uma droga “universal” contra infecções virais.

O diamante é uma das formas alotrópicas do carbono, que também pode se  apresentar na forma pura como: grafite, carvão e fulerenos. Em compostos, ele pode ser encontrados em carbonatos, hidrocarbonetos, carbetos, etc.

O diamante  o mineral mais duro atualmente conhecido, com uma dureza de 10 (valor máximo da escala de Mohs), o que significa que o diamante não pode ser riscado por nenhuma outroa coisa com uma dureza inferior a 10, por isso que para lapidar diamantes requer ferramentas especiais feitas com os próprios diamantes.

Veja algumas características do diamente natural:

PROPRIEDADES DIAGNÓSTICAS: Alta condutibilidade térmica, dureza extrema, brilho adamantino; dispersão muito forte, formas cristalográficas características, insolubilidade e alto índice de refração. É importante ressaltar que raramente são encontrados em secções delgadas, mesmo de rochas diamantíferas, por não poder ser polido por processos comuns.

Diamantes são jóias extremamante caras e raras, poucas gemas chegam à superfície da terra limpas ou puras ou sem inclusões. Dessas, a quantidade em condições de ser lapidada é ainda bem menor. O diamante gemológico, dentre as gemas que podem ser utilizadas na joalheria, menos de 5% têm mais que um quilate. Em média, nas minas de diamante é necessário remover 250 toneladas de minério para se encontrar um quilate de diamante de boa qualidade.

Mas hoje é dia já é possível produzir diamantes em laboratórios, claro que não se compara ao glamour minério natural e original têm, mas o diamante sintético é praticamente IGAUL ao diamante natural. O processo de produção ainda é bem caro, demorado e produz poucos diamantes, mas daqui a alguns anos poderá ser algo viável e poderemos usar diamantes não só como ornamentos de beleza, mas para outros fins mais úteis para a maior parte da população.

Veja abaixo um vídeo feito pela BBC Brasil mostrando como são produzidos os diamantes em laboratório:

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Este ano de 2011 se comemora o Ano Internacional da Química, uma iniciativa da UNESCO e IUPAC.

O Ano Internacional da Química é uma comemoração com o objetivo de celebrar as grandes conquistas da Química e sua enorme contribuição para o bem-estar da humanidade. A ideia é uma comemoração global, que aproxime crianças, jovens e adultos através de atividades educativas e de divulgação da Química.

Definitivamente, é preciso apresentar, de maneira mais interessante, curiosa e em uma linguagem mais palatável, como a Química é importante, quão abrangente ela é no dia a dia, na dinâmica nos seres vivos, no planeta e nos astros celestes. Deixar mais claro seus inúmeros benefícios para a qualidade de vida e seu papel na energia, saúde, comunicação, agricultura e alimentação, suportes básicos da vida moderna.

O ano de 2011 concide com o 100º aniversário do prêmio Nobel em Química concedido a Marie Curie (1867-1934), pela descoberta dos elementos rádio (Ra) e polônio (Po), o último uma homenagem a sua terra natal. Oito anos antes, Marie havia recebido o prêmio Nobel em Física pela descoberta da radioatividade, juntamente com seu marido Pierre e Henri Becquerel.

Vejam algumas instruções para eliminações de alguns produtos quimicos perigosos de acordo com a UFSC.

Hidretos alcalinos, dispersão de sódio
Suspender em dioxano, lentamente adicionar o isopropano, agitar até completa reação do hidreto ou do metal: adicionar cautelosamente água até formação de solução límpida, neutralizar e verter em recipiente adequado.

Hidreto de lítio e alumínio
Suspender em éter ou THF ou dioxano, gotejar acetato de etila até total transformação do hidreto, resfriar em banho de gelo e água, adicionar ácido 2N até formação de solução límpida, neutralizar e verter em recipiente adequado.

Boroidreto alcalino
Dissolver em metanol, diluir em muita água, adicionar etanol, agitar ou deixar em repouso até completa dissolução e formação de solução límpida, neutralizar e verter em recipiente adequado.

Organolíticos e compostos de Grignard
Dissolver ou suspender em solvente inerte (p. ex.: éter, dioxano, tolueno), adicionar álcool, depois água, no final ácido 2N, até formação de solução límpida, verter em recipiente adequado.

Sódio
Introduzir pequenos pedaços do sódio em metanol e deixar em repouso até completa dissolução do metal, adicionar água com cuidado até solução límpida, neutralizar, verter em recipiente adequado.

Potássio
Introduzir em n-butanol ou t-butanol anidro, diluir com etanol, no final com água, neutralizar, verter em recipiente adequado.

Mercúrio
Mercúrio metálico: Recuperá-lo para novo emprego.

Sais de mercúrio ou suas soluções: Precipitar o mercúrio sob forma de sulfeto, filtrar e guardá-lo.

Metais pesados e seus sais
Precipitar soba a forma de compostos insolúveis (carbonatos, hidróxidos, sulfetos, etc.), filtrar e armazenar.

Cloro, bromo, dióxido de enxofre
Absorver em NaOH 2N, verter em recipiente adequado.

Cloretos de ácido, anidridos de ácido, PCl₃, PCl₅, cloreto de tionila, cloreto de sulfurila.
Sob agitação, com cuidado e em porções, adicionar à muita água ou NaOH 2N, neutralizar, verter em recipiente adequado.

Ácido clorosulfônico, ácido sulfúrico concentrado, óleum, ácido nítrico concentrado
Gotejar, sob agitação, com cuidado, em pequenas porções, sobre gelo ou gelo mais água, neutralizar, verter em recipiente adequado.

Dimetilsulfato, iodeto de metila
Cautelosamente, adicionar a uma solução concentrada de NH₃, neutralizar, verter em recipiente adequado.

Presença de peróxidos, peróxidos em solventes, (éter, THF, dioxano)
Reduzir em solução aquosa ácida (Fe(II) – sais, bissulfito), neutralizar, verter em recipiente adequado.

Sulfeto de hidrogênio, mercaptanas, tiofenóis, ácido cianídrico, bromo e clorocianos
Oxidar com hipoclorito (NaOCl).



O Neônio foi descoberto por W. Ramsey (GB), em 1898.

Seu nome é de origem grega neos (novo). O Neônio encontra-se no ar em ínfima proporção.

Aplicações para o Neônio: investigação de isótopos, iluminação, refrigeração.

O Flúor foi descoberto por Scheele, em 1771.

Seu nome originou-se do latim fluere (o que flui). O Flúor é um gás amarelo-esverdeado de odor irritante e inalação perigosa.

Aplicações para o Flúor: preventivo no dentário, confecção de gás refrigerante, plásticos, aerossóis

O Oxigênio foi descoberto independente por Scheele (SUE), em 1772, e por Priesley (GB), em 1774.

Seu nome vem do grego oxys. É o gás mais amplamente distribuído e o mais comum de todos.

Aplicações do Oxigênio: comburente, preparação de aço, sistemas hospitalares, purificação de água

O Nitrogênio foi descoberto por D. Rutherford (GB), em 1772.

Nome do latim nitrum (soda) e genes (formador).

Aplicações para o Nitrogênio: líquido para conservação de sêmen, combustível para foguete, preparação de amoníaco