O americano Thomas Steitz pesquisador do Instituto Médico Howar Hughes e ganhador do prêmio Nobel de Química em 2009, denunciou nesta sexta-feira (26/08/11) o fato de que os laboratórios farmacêuticos não pesquisam antibióticos efetivos e disse: “não querem que o povo se cure, preferem centrar o negócio em remédios que deverão ser tomados durante ‘toda a vida’”, afirmou Steitz, que opina que “muitas das grandes farmacêuticas fecharam suas pesquisas sobre antibióticos porque estes curam as pessoas.

Por exemplo a tuberculose, Steitz analisou o funcionamento que deveria seguir um novo antibiótico para combater cepas resistentes à doença que surgem, sobretudo, no sul da África. O cientista comentou em uma entrevista coletiva que para que se desenvolva um remédia capaz de curar de uma vez essa doença, este remédio exigiria um grande investismento e a colaboração de um laboratório farmacêutico para avançar na pesquisa.

“É muito difícil encontrar um que queira trabalhar conosco, porque para estas empresas vender antibióticos não gera dinheiro e preferem investir em remédios para toda a vida”.

Por enquanto, segundo Steitz, estes novos antibióticos são “só um sonho, uma esperança, até que alguém esteja disposto a financiar o trabalho”.

Steitz e os espanhóis Enrique Gutiérrez-Puebla e Martín M. Ripoll, do Conselho Superior de Pesquisas Científicas (CSIC), pediram nesta sexta-feira aos países para que invistam mais em ciência.

Isótopos de um elemento são formas ligeiramente diferentes daquele elemento. Os isótopos têm as mesmas propriedades químicas, físicas e elétricas do elemento original, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo. A descoberta dos isótopos criou uma nova dimensão de um novo conceito para a física e a química.

Esta descoberta veio responder a problemas intrigantes que tinham colocado numa posição difícil os físicos pesquisadores que estavam estudando elementos radioativos. O estudo dos isótopos se tornou uma chave fundamental para o desenvolvimento do poder e das armas atômicas. Os isótopos são também importantes para a geologia, desde a datação pelo carbono a outras técnicas de datação das rochas, todas dependem das relações de isótopos específicos.

Esta única descoberta removeu barricadas para o progresso científicos, abriu novos campos para a pesquisa da física e da química e forneceu ferramentas indispensáveis para a pesquisa da ciência.

Os isótopos são muito mais importantes do que pensamos. Cada rocha antiga, fóssil, restos humanos ou plantas jamais datados o foram usando isótopos de vários elementos. Os isótopos criam radioatividade natural. A bomba atômica usa um isótopo de urânio.

Como foi a descoberta do Isótopo?

Em 1913,o química inglês Frederick Soddy e o químico americano Theodore William Richard descobriram duas massas atômicas diferentes parao chumbo. Quase ao mesmo tempo, Thomson, descobriu massas atômicas diferentes para o neônio.

Apesar de terem massas atômicas diferentes, os átomos apresentavam as mesmas propriedades químicas, comprovando ser de um mesmo elemento. Apenas as propriedades físicas que se relacionavam com a massa eram diferentes.

Deu-se a esse fenômeno o nome de isotopia e ao átomos de um mesmo elemento químico que apresentavam massas atômicas diferentes chamou-se isótopos (do grego ísos, mesmo, e tópos, lugar, em referência ao fato de ocuparem o mesmo lugar na tabela periódica dos elementos).

A isottopia ficou sem explicação até 1932, quando o físico James Chadwick solucionou a questão, descobrindo uma nova parícula nuclear, produzida como consequência do bombardeamento de berílio com partículas alfa.

A partícula descoberta por Chadwick tinha massa praticamente igual à massa do próton e não tinha carga elétrica, sendo por esta razão denominada nêutron. Os nêutrons explicam não apenas a diferença de massas atômicas (e, consequentemente, a diferença nas propriedades físicas) dos isótopos, como também a igualdade no seu comportamento químico, já que isso é função das cargas elétricas existentes nos átomos. Verificou-se nessa época que as partículas alfa possuem 2 prótons  e 2 nêutrons.

Praticamente todos os elementos químicos possuem isótopos, naturais e/ou artificiais (obtidos pelo bombardeamento de núcleos atômicos com partículas aceleradas).

Podemos definir então que:

Apenas os isótopos do elemento químico Hidrogênio possuem nomes próprios, os demais são diferenciados apenas pelo número de nêutrons e, portanto, pela massa: H: prótio ou hidrogênio comum, ²H: deutério ou hidrogênio pesado e ³H: trítio ou hidrogênio superpesado.

Este vai ser um post diferente, não vou falar sobre química nem ciência, e sim sobre mim e o meu trabalho de Web Designer Freelancer.

Meu nome é Igo Rodrigues, sou formado em Tecnologia em Web Design e possuo uma ampla experiência como Web Designer Freelancer e Marketing Digital. Também sou Técnico em Química, uma área na qual também gosto muito e me serviu de inspiração para o blog Quimicalizando.

Trabalho como Web Designer há quase 6 anos e atualmente gerencio todo sertor de criação de uma agência web além de também tomar conta do marketing da empresa, mas também atuo como Web Designer Freelancer nas horas vagas. Sou especialista no desenvolvimento de interfaces web que focam na experiência do usuário.

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Marie Curie junto com Einsten, Dirac, Heisenberg, Born, Rutherford e outros cientistas da época provaram para todos que existia um mundo subatômico. Mas provar o que estava escondido dentro do átomo e o que determinava seu comportamento continuava sendo um dos grandes desafios da física e química no início do século XX.

Foi Niels Bohr quem descobriu o primeiro modelo concreto de elétrons ao redor do núcleo de um átomo – sua localização, movimento, padrões de radiação e transferência de energia. A teoria de Bohr solucionou um número de inconsistências e falhas que houve em tentativas anteriores de adivinhar a estrutura e a atividade dos elétrons. Ele combinou experiência direta com teoria avançada para criar uma compreensão dos elétrons.

Mas como foi essa descoberta?

Niels Bohr tinha apenas 26 anos em 1912 e era professor de física na Universidade de Copenhague, Bohr se deu conta de que a teoria atômica não correspondia ao corpo cada vez maior de informações atômicas experimentais. Umas das experiências de Bohr mostrava que as teorias clássicas prognosticavam que um elétron em órbita iria perdendo energia contínua e lentamente ao espiralar-se para o interior do núcleo. O átomo entraria em colapso e implodiria. Mas isso não acontecia. O átomos eram espantosamente estáveis. Alguma coisa estava errada com as teorias existentes – e Bohr disse que estava.

Não havia forma de ver realmente um átomo, nenhuma maneira de examinar seu interior e observar diretametne o que estava acontecendo. Os cientistas tinham que ir tateando no escuro para emitir suas teorias, peneirando através de pistas indiretas em busca de fiapos de insights para alcançar o estranho funcionamento do átomo.

Experiências atômicas estavam armazenando montanhas de informações. Anotavam as partículas criadas pelas colisões atômicas. Mediam os ângulos nos quais estas novas partículas se afastavam rapidamente do local da colisão. Mediam os níveis de energia elétrica. Mas poucas informações coincidiam com as teorias atômicas.

Quando Bohr começou a organizar suas aulas para o curso de 1913, leu a respeito de dois estudos experimentais. Primeiro, Enrico Fermi descobriu que átomos sempre emitiam energia na mesma pouca quantidade de energia (estouros). Ele chamou esses estouros de discreta quanta (quantidade) de energia.

Segundo, os químicos haviam estudado a quantidade de energia que cada elemento de átomos irradiava. Descobriram que passando esta radiação por um prisma, a radiação não era contínua sobre toda frequencia do espectro, mas surgia em bruscos picos em certas frequencias discretas. Elementos diferentes mostravam padrões de características diferentes naqueles picos de energia. Nenhum estudo combinava com as teorias existentes.

Bohr estudou e comparou essas pequenas informações diferentes e aparentemente não relacionadas, sabendo que tinham de se relacionar de alguma maneira – uma vez que lidavam com características e emissões da mesma fonte: átomos.

Bohr examinou e reexaminou as informações as informações e as teorias durante oito meses, procurando uma maneira de fazer com que as informações experimentais combinassem com alguma teoria atômica. No fim daquele ano, ele havia descoberto uma idéia revolucionária: os elétrons não deviam ser assim tão livres para vagar sem destino, como se pensava anteriormente.

Ele teorizou que elétrons que circulassem no núcleo de um átomo só poderiam exstir certas órbitas fixas e discretas. Para que pudesse passar para uma órbita mais fechada, um elétron teria de emitir uma quantidade de energia fixa (picos e quantidade de energia irradiada observados). Se um elétron passasse para um órbita mais alta, teria de absorver uma quantidade fixa de energia. Os elétrons não podiam ir onde bem quisessem ou carregar qualquer quantidade de energia. Tinham de ficar em uma ou em outra dessas poucas órbitas específicas. Os elétrons devem ganhar ou perder energia em quantidades específicas.

O modelo atômico de Bohr foi uma ideia revolucionária e uma ruptura completa com ideias anteriores. Contudo, combinava perfeitamente bem com observações experimentais e esclarecia todas as inconsistências das teorias anteriores. Este modelo tambem explicava omo e porque os elementos químicos ligavam-se uns aos outros e como isso acontecia.

A descoberta de Bohr recebeu aplausos e aceitação imediata. Durante 50 anos serviu como modelo aceito de um átomo e do movimento de elétrons no interior do átomo.

Simplificações para Fórmulas Estruturais

Às vezes a fórmula estrutural plana de um composto orgânico pode se tornar muito grande e complexa se representarmos todas as ligações entre os átomos. Por esta razão é comum simplificarmos as fórmulas não mostrando algumas ligações, colocando-se apenas um átomo ao lado do outro.

Também é possível representar a cadeia carbônica por linhas em ziguezague formando vértices. Cada vértice indica um átomo de carbono.

Os átomos de hidrogênio que se encontram ligados aos átomos de carbono não são representados, pois é preceito preestabelecido que as ligações de carbono que estiverem faltando estão sendo feitas com hidrogênio.

Apenas átomos diferentes de carbono e hidrogênio são representados por seus símbolos e são ligados à cadeia carbônica por uma linha menor do que aquela que forma o ziquezague.

As ligações duplas e triplas são representadas normalmente.

Observe alguns exemplos:

Em compostos cuja molécula apresenta cadeia cíclica podemos levar simplificar desenhando apenas a forma geométrica da cadeia tendo em vista as seguintes considerações:

Cada vértice da figura geométrica representa um átomo de carbono, e alinha entres os vértices, o tipo de ligação. Se há um aligação dupla entre os àtomos de carbono no ciclo, ela deve ser representada por uma linha dupla.

Outros átomos, ou grupos de átomos diferentes de hidrogênio, devem ser representados com suas respectivas ligações.

Classificação de Carbonos sp³

A classificação de determinado átomo de carbono sp³ (que faz 4 ligações simples) em uma cadeia carbônica apresenta como único critério o número de carbonos que estão ligados a ele.

Assin temos:

Veja abaixo uma imagem ilustrando a classificação dos carbonos:

Classificação de compostos

É comum classificar os compostos orgânicos num dos seguintes grupos:

Finalizamos aqui os princípios mais básicos da Química Orgânica, para ver a parte 1 e 2 clique nos links abaixo:

Princípios fundamentais da Química Orgânica – II
Princípios fundamentais da Química Orgânica – I

Cientistas testam com sucesso um novo remédio capaz de identificar e eliminar qualquer célula do corpo infectada por qualquer tipo de vírus.

Este novo remédio ataca o material genético produzido apenas pelo invasor e, em tese, funcionaria com qualquer tipo de vírus.

Os vírus são incapazes de se reproduzirem sozinhos, eles  precisam utilizar as céculas do seu hospedeiro para se multiplicarem e é justamente durante esse processo de multiplicação que um tipo especial de RNA é produzido, o dsRNA, que não existe nos seres humanos.

Como parte de seus sistema normal de defesa contra infecções virais, as células humanas produzem proteínas que se ligam ao dsRNA, disparando uma reação em cadeia que impede que o vírus se replique. No entanto, muitas vezes esse sistema falha, pois o vírus consegue bloquear uma dessas etapas da reação, como o caso do Vírus da Aids (HIV).

Foi inspirado nesse mecanismo próprio do organismo que os pesquisadores criaram esta nova droga, batizada de DRACOs (Double-stranded RNA Activated Caspase Oligomerizers). Ela combina essa proteína específica que se liga ao dsRNA com outra, que induz a célula à morte.

O DRACO entra em qualquer célula mas, se não encontra vestígios de dsRNA, vai embora deixando-a ilesa.

Em testes, a equipe do dr. Todd Rider, do Massachusetts Institute of Technology, curou ratos com gripe e, em laboratório, eliminou 100% da infecção de células humanas e de outros animais.

Os testes, que ao todo eliminaram 15 tipos diferentes de vírus desde uma simples gripe normal até poliomielite e dengue, dando um destaque para a gripe H1N1, mais conhecida como gripe suína que assustou muita gente nos anos de 2009/2010 os resultados foram 100% positivos e publicados no jornal científico PLoS One.

Após o sucesso do teste da gripe em ratos, os pesquisadores pretendem testar “in  vivo” outros vírus. A expectativa é que a pesquisa leve à criação de uma droga “universal” contra infecções virais.

O diamante é uma das formas alotrópicas do carbono, que também pode se  apresentar na forma pura como: grafite, carvão e fulerenos. Em compostos, ele pode ser encontrados em carbonatos, hidrocarbonetos, carbetos, etc.

O diamante  o mineral mais duro atualmente conhecido, com uma dureza de 10 (valor máximo da escala de Mohs), o que significa que o diamante não pode ser riscado por nenhuma outroa coisa com uma dureza inferior a 10, por isso que para lapidar diamantes requer ferramentas especiais feitas com os próprios diamantes.

Veja algumas características do diamente natural:

PROPRIEDADES DIAGNÓSTICAS: Alta condutibilidade térmica, dureza extrema, brilho adamantino; dispersão muito forte, formas cristalográficas características, insolubilidade e alto índice de refração. É importante ressaltar que raramente são encontrados em secções delgadas, mesmo de rochas diamantíferas, por não poder ser polido por processos comuns.

Diamantes são jóias extremamante caras e raras, poucas gemas chegam à superfície da terra limpas ou puras ou sem inclusões. Dessas, a quantidade em condições de ser lapidada é ainda bem menor. O diamante gemológico, dentre as gemas que podem ser utilizadas na joalheria, menos de 5% têm mais que um quilate. Em média, nas minas de diamante é necessário remover 250 toneladas de minério para se encontrar um quilate de diamante de boa qualidade.

Mas hoje é dia já é possível produzir diamantes em laboratórios, claro que não se compara ao glamour minério natural e original têm, mas o diamante sintético é praticamente IGAUL ao diamante natural. O processo de produção ainda é bem caro, demorado e produz poucos diamantes, mas daqui a alguns anos poderá ser algo viável e poderemos usar diamantes não só como ornamentos de beleza, mas para outros fins mais úteis para a maior parte da população.

Veja abaixo um vídeo feito pela BBC Brasil mostrando como são produzidos os diamantes em laboratório:

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Quem não sem lembra de ter ficado tardes e tardes assistindo O Mundo de Beakman? Esse ótimo programa que passava da TV Cultura e tinha ótimas matérias sobre ciência, principalmente Química. Gostaria de saber por que não o passam novamente.

Neste vídeo vocês conferem como Beakman explica o conceito de Termodinâmica, imperdível!

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Este ano de 2011 se comemora o Ano Internacional da Química, uma iniciativa da UNESCO e IUPAC.

O Ano Internacional da Química é uma comemoração com o objetivo de celebrar as grandes conquistas da Química e sua enorme contribuição para o bem-estar da humanidade. A ideia é uma comemoração global, que aproxime crianças, jovens e adultos através de atividades educativas e de divulgação da Química.

Definitivamente, é preciso apresentar, de maneira mais interessante, curiosa e em uma linguagem mais palatável, como a Química é importante, quão abrangente ela é no dia a dia, na dinâmica nos seres vivos, no planeta e nos astros celestes. Deixar mais claro seus inúmeros benefícios para a qualidade de vida e seu papel na energia, saúde, comunicação, agricultura e alimentação, suportes básicos da vida moderna.

O ano de 2011 concide com o 100º aniversário do prêmio Nobel em Química concedido a Marie Curie (1867-1934), pela descoberta dos elementos rádio (Ra) e polônio (Po), o último uma homenagem a sua terra natal. Oito anos antes, Marie havia recebido o prêmio Nobel em Física pela descoberta da radioatividade, juntamente com seu marido Pierre e Henri Becquerel.

O que é Ressonância

Se uma molécula que possui ligações covalentes do tipo r pode ser representada por duas ou mais fórmulas estruturais diferentes apenas se trocando a(s) ligação(ões) r de lugar e se, experimentalmente, for constatado que a estrutura real da molécula é intermediária às formas esperadas teoricamente, conclui-se que a substância sofre ressonância.

Considere, por exemplo, a molécula de benzeno, C₆H₆, cuja fórmula estrutural pode ser representada por uma das seguintes maneiras:

Essas estruturas, denominadas formas canônicas do benzeno, embora representem adequadamente a molécula, não possuem existência física real.

Experimentalmente, verifica-se que o benzeno é na verdade um híbrido de ressonância dessas duas formas canônicas.

O fenômeno da ressonância pode ser confirmado pela técnica de difração com raios X, que consiste basicamente no seguinte: um feixe de raios X atravessa uma amostra de uma substância simples cristalina que contém átomos ou íons de um único elementos químico (por exemplo, carbono diamante ou carbono grafita). Esses átomos ou íons provocam um desvio na trajetória do feixe de raios X que incide sobre eles. O desvio é registrado numa chapa fotográfica. Essa imagem permite perceber a posição dos núcleos do átomos no material e a distância (d) que há entre eles, assim como os ângulos entre as ligações que os mantêm juntos.

Utilizando-se esse recurso, mede-se o comprimento da ligação (distância entre os núcleos de dois átomos ligados) dos carbonos.

Assim, o modelo mais fiel à estrutura da molécula de benzeno, de acordo com os dados experimentais, é representado a seguir, o círculo tracejado indica o movimento contínuo e deslocalizado dos elétrons r dos átomos de carbono.