Essa é uma experiência química muito legal, que até parece mágica.

Você sabia que é possível atear fogo em qualquer tipo de papel e o mesmo não queimar, mesmo estando totalmente coberto de álcool? Poisé isso é possível sim, e essa experiência química vai provar isso.

O que você vai precisar para realizar a experiência é:

- 50ml  de ácool isopropílico (não testei com etílico, mas pode dar certo);

- 50ml de água;

- Pedaço de papel ou algo para ser queimado (usem uma nota de dez reais, assim a mágica digo, experiência fica mais interessante);

- Fogo

Como fazer a experiêcia?

Simples, basta misturar o álcool e a água, este é o segredo, o importante é que ambas as substâncias estejam na mesma quantidade.

Depois de misturar a água e o álcool, molhe completamente a nota de dez reais ou o pedaço de papel na solução e ateie fogo. Você vê o objeto pegando fogo, mas ele não queima, incrível não?

Veja no vídeo a demonstração desssa experiência química.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

A explicação

Na mistura composta por álcool isopropílico e água, ocorre a combustão do álcool, uma reação exotérmica, ou seja, é liberado calor. Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool, ocorre a absorção deste calor pela água, não existindo calor suficiente para que a nota se queime.

A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C₃H₇OH_(l) + 9 O_2(g) —–> 6CO_2(g) + 8H₂O_(g)

E a entalpia desta reação é -1987kJ/mol.

Olá pessoal, um usuário aqui do blog ( Danilo Nogueira, valeu Danilo ), encontrou o famoso Acetato de Sódio para venda no Mercado Livre.

Para quem não sabe, exsite uma experiência química que postei aqui no blog chamada de Gelo Instantâneo, no qual é preciso uma boa quantidade de Acetato de Sódio para realizá-la.

Para quem quiser comprar o Acetato de  Sódio é só clicar nesse link: Comprar Acetato de Sódio, que será redirecionado para o site do mercado livre direto na página do produto.

Só pra adiantar, a embalagem com 01 quilo está custanto R$ 18,00 + frete (ah é não sou eu que estou vendendo). Quem achar mais barato e quiser compartilhar com a galera aqui do blog, manda o link nos comentários.

Para quem não viu, segue link: Experiência do Gelo Instantâneo.

Vídeo logo abaixo:

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Em um espelho o brilho vem de uma fina camada de prata ou outro metal que é aplicada no dorso do vidro. Essa é uma das razões por que bons espelhos custam caro. A prata, aliás, era usada para refletir imagens desde a Roma antiga: a diferença é que, naquela época, o espelho nada mais era que um disco convexo – estanho e bronze eram outros materiais usados. A qualidade da imagem refletida era sofrível e os espelhos eram grandes o bastante apenas para refletir um rosto, mas isso era o melhor que se tinha até a Idade Média.

O espelho que nós conhecemos apareceu por volta do século 12 e se tornou comum 4 séculos mais tarde, quando os vidraceiros de Veneza (Itália) passaram a aplicar um amálgama de mercúrio e estanho sobre uma lâmina de vidro. O processo de fabricação foi aprimorado em 1835 pelo químico alemão Justus von Liebig – também imortalizado pela invenção do cubo de caldo de carne –, que substituiu o amálgama por prata derretida.

Na fabricação (industrial) do espelho moderno, o vidro recebe várias camadas de diversas substâncias químicas (veja abaixo), além de passar por tratamentos térmicos, lavagens e polimentos. Hoje em dia, a camada refletiva de prata geralmente é aplicada na forma de nitrato, um composto líquido desse metal.

Descascando o espelho
Numa lâmina fina, existem várias camadas de produtos químicos que fazem o vidro se tornar espelho

• Resina
• Segunda camada de tinta (protege contra choques)
• Primeira camada de tinta (protege contra alterações químicas)
• Camada passivadora (evita a corrosão da prata)
• Prata
• Camada sensibilizadora (aumenta a aderência da prata)
• Vidro

O vídeo a seguir mostra uma experiência de como fazer um espelho a partir da reação de algumas substâncias químicas. Está em inglês mas não é muito difícil de entender.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Olá a todos, navegando na internet achei este site de experimentos químicos e gostaria de compartilhar com vocês.

Trata-se do Chem Toddler, um site com muitas experiências legais, além de novidades na área da química. Vale a pena conferir.

Abaixo segue uma das experiências que podem ser vistas no site, chamada de Tinta Invisível.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Experiência muito intessante de como deixar um tomate fosforescente (também pode ser feito com beringela ou qualquer fruta o legume que tenha uma casca fina, ou qualquer outra coisa como mostrado no vídeo).

Vejam o video e em seguida a tradução de como fazer.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Como fazer seu tomate fosforescente:

Consiga vários palitos fósforo (vários mesmo), mas tem que ser palitos de fósforo puro, que tenham alta concentração de fósforo em sua extremidade, ou extermine várias caxinhas de fósforo (essas normais, caso você não ache fósforo puro), pois como já foi postado aqui no blog, o elemento fósforo fica na lixa que tem na caixinha e não no palito .

Pegue esses palitos de fósforo ou a linha da caixinha e raspe a parte que contém o fósforo e coloque-as em algum pilão para transformá-las em pó.

Em um recipiente misture o pó com água sanitária (candida), acho que da pra fazer com cloro também. Misture bem e deixe descansar por uns 20 minutos.

Você verá que formou uma mistua heterogêna, uma parte mais fina (cima) e uma parte mais grossa (baixo), com uma seringa retire a parte mais fina da mistura e injete-a  no tomate.

Agora com uma nova seringa injete um pouco de água oxigênada no tomate e está pronto seu tomate psicodélico de Shernobil prontinho para uma rave hortifruiti(rsrsrs).

O que ocorre é  um processo acelerado de oxidação pela reação do hipolorito de sódio com o peróxido de hidrogênio e fósforo que faz com que uma reação atômica ocorra, jogando elétrons para fora das órbitas. gerando um belo efeito de glow.

É este o processo que faz aqueles glow stickers de boates e festas de aniversário brilharem tanto.

O ferrofluido é um substancia formada por partículas de ferro suspensas em óleo. Ele é utilizado para selar hermeticamente buracos em máquinas e também para resfriar caixas de som, além de várias outras aplicações, ele pode criar efeitos visuais muito legais em contato com um imã.

As partículas de óxido de ferro presentes no líquido se ligam fortemente às moléculas de óleo, impedindo que o fero e o líquido se separem. Quando entram em contato com um campo magnético, as forças presentes no ferrofluido “lutam”: o ferro quer se aproximar do imã, enquanto o óleo fica no lugar. Essa disputa por um lugar cria picos na substância.

Para fazer o ferrofluido:

- 500ml de acetona;
– 10 fitas cassetes ou 4 fitas VHS;
– 50 ml de óleo de cozinha (depende do recipiente que vc vai usar, é preciso cobrir a superfície inteira do mesmo);
– Um imã;

1 – Destrua as fitas, pegue apenas as fitas flexíveis (aqueles que ficam gravadas as coisas).

2 – Coloque-as dentro de um balde com a acetona e espere por algumas horas (tampe o balde para que a acetona não evapore).

3 – Separe o óxido férrico da acetona utilizando um imã embrulhado com um papel.

4 – Misture o óxido férrico (separado da acetona) com o óleo.

5 – Coloque a mistura em algum recipiente  (de preferencia raso,como um prato), mexa com um imã por baixo desse recipiente e veja o que acontece.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Agora use um imã para ver os efeitos visuais e divirta-se.

Sabe aquela experiência que nós sempre viamos na escola para demonstar a corrente elétrica, os elétrons e mais um monte de coisas que os professores falavam, pois é as coisas evoluiram. Agora além de você poder usar a Coca-Cola para recarregar seu iPod rsrsrs, vejam a experiência a seguir, ela segue o mesmo conceito da experiência do limão, da laranja, do vinagre ou qualquer coisa ácida.

Material necessário:

- 2 garrafas pet (600ml);
– 2 placas de zinco (10x2cm);
– 2 placas de cobre (10x2cm);
– fios para conexão com garras jacarés nas pontas;
– 2 rolhas de cortiça para separar as placas;
– elásticos;
– 1 led;
– 1 calculadora ou relógio que utilize uma pila AA;
– multímetro.

Passo 1:

Cortar as garrafas na altura de 10 cm do fundo, aproximadamente. Nós vamos aproveitar a parte de baixo para fazer copos.

Passo 2:

Utilizando um elástico, una as placas metálicas de zinco e cobre com uma rolha entre as mesmas, evitando seu contato. Você pode usar outro material isolante como separador das placas.

Passo 3:

Após montar as placas com o separador, coloque-os dentro da garrafa cortada e acrescente cerca de 170 ml da solução ácida (Coca-Cola).

Passo 4:

Conecte as placas conforme a foto abaixo:

Passo 5:

Faça o teste

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Teste a passagem da corrente eletrética, utilizando um multímetro. Você vai perceber que, dependendo de qual metal você liga no pólo vermelho do multímetro, você verá um sinal diferente para a voltagem. Como toda a pilha, esta também tem um pólo negativo e um positivo.

O que acontece:

Ocorre uma reação química, na qual um dos reagentes é oxidado e outro reduzido. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados. Esta pilha é bem diferente da clássica pilha de Daniel que se vê nos livros. Não temos uma placa de zinco em uma solução com íons de zinco ou uma placa de cobre em uma solução de íons de cobre. Nem ao menos temos uma ponte salina.

Na presença do ácido o metal zinco sofre uma oxidação, formando íons de zinco 2+. Já os íons de hidrogênio (H⁺ ou H₃O⁺) sofrem redução, liberando gás hidrogênio.

Neste caso, o metal zinco sofre oxidação e os íons H⁺ presentes na solução sofre a redução produzindo gás hidrogênio. O zinco é o pólo negativo e a placa de cobre (que só está aí como um condutor elétrico e não sofre transformação) é o pólo positivo.

Fonte: Ponto Ciêcia

Serpente do Faraó:

Esta experiência foi feita usando tiocianato de mercúrio que além de ser um material difícil de se conseguir (pra variar), quando queimado libera uma fumaça extremamente tóxica. Mas não se preocupem existe outra maneira de reproduzir esta mesma experiência com outros materiais, vejam o segundo vídeo.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

Nesta experiência foram usados basicamente bicarbonato de sódio e açucar.

O que acontece:

Esse experimento envolve a combustão da sacarose:
C₁₂H₂₂O_11(s) + 12 O_{2 (g)} → 12 CO_2(g) + 11 H₂O_(g)

Ao colocarmos fogo no sistema, também ocorre a combustão incompleta, originando o carbono, que constitui a estrutura da serpente.
Em razão do gás carbônico liberado pela decomposição do bicarbonato de sódio e da própria combustão da sacarose, a estrutura de carbono “infla”, dando origem à serpente. Veja a reação de decomposição térmica do bicarbonato de sódio:
2NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(g)
Na₂CO_3(s)→ Na₂O_(s) + CO_2(g)

Para ver o passo-a-passo de como é feito clique aqui

Fonte: pontociência