Marie Curie junto com Einsten, Dirac, Heisenberg, Born, Rutherford e outros cientistas da época provaram para todos que existia um mundo subatômico. Mas provar o que estava escondido dentro do átomo e o que determinava seu comportamento continuava sendo um dos grandes desafios da física e química no início do século XX.

Foi Niels Bohr quem descobriu o primeiro modelo concreto de elétrons ao redor do núcleo de um átomo – sua localização, movimento, padrões de radiação e transferência de energia. A teoria de Bohr solucionou um número de inconsistências e falhas que houve em tentativas anteriores de adivinhar a estrutura e a atividade dos elétrons. Ele combinou experiência direta com teoria avançada para criar uma compreensão dos elétrons.

Mas como foi essa descoberta?

Niels Bohr tinha apenas 26 anos em 1912 e era professor de física na Universidade de Copenhague, Bohr se deu conta de que a teoria atômica não correspondia ao corpo cada vez maior de informações atômicas experimentais. Umas das experiências de Bohr mostrava que as teorias clássicas prognosticavam que um elétron em órbita iria perdendo energia contínua e lentamente ao espiralar-se para o interior do núcleo. O átomo entraria em colapso e implodiria. Mas isso não acontecia. O átomos eram espantosamente estáveis. Alguma coisa estava errada com as teorias existentes – e Bohr disse que estava.

Não havia forma de ver realmente um átomo, nenhuma maneira de examinar seu interior e observar diretametne o que estava acontecendo. Os cientistas tinham que ir tateando no escuro para emitir suas teorias, peneirando através de pistas indiretas em busca de fiapos de insights para alcançar o estranho funcionamento do átomo.

Experiências atômicas estavam armazenando montanhas de informações. Anotavam as partículas criadas pelas colisões atômicas. Mediam os ângulos nos quais estas novas partículas se afastavam rapidamente do local da colisão. Mediam os níveis de energia elétrica. Mas poucas informações coincidiam com as teorias atômicas.

Quando Bohr começou a organizar suas aulas para o curso de 1913, leu a respeito de dois estudos experimentais. Primeiro, Enrico Fermi descobriu que átomos sempre emitiam energia na mesma pouca quantidade de energia (estouros). Ele chamou esses estouros de discreta quanta (quantidade) de energia.

Segundo, os químicos haviam estudado a quantidade de energia que cada elemento de átomos irradiava. Descobriram que passando esta radiação por um prisma, a radiação não era contínua sobre toda frequencia do espectro, mas surgia em bruscos picos em certas frequencias discretas. Elementos diferentes mostravam padrões de características diferentes naqueles picos de energia. Nenhum estudo combinava com as teorias existentes.

Bohr estudou e comparou essas pequenas informações diferentes e aparentemente não relacionadas, sabendo que tinham de se relacionar de alguma maneira – uma vez que lidavam com características e emissões da mesma fonte: átomos.

Bohr examinou e reexaminou as informações as informações e as teorias durante oito meses, procurando uma maneira de fazer com que as informações experimentais combinassem com alguma teoria atômica. No fim daquele ano, ele havia descoberto uma idéia revolucionária: os elétrons não deviam ser assim tão livres para vagar sem destino, como se pensava anteriormente.

Ele teorizou que elétrons que circulassem no núcleo de um átomo só poderiam exstir certas órbitas fixas e discretas. Para que pudesse passar para uma órbita mais fechada, um elétron teria de emitir uma quantidade de energia fixa (picos e quantidade de energia irradiada observados). Se um elétron passasse para um órbita mais alta, teria de absorver uma quantidade fixa de energia. Os elétrons não podiam ir onde bem quisessem ou carregar qualquer quantidade de energia. Tinham de ficar em uma ou em outra dessas poucas órbitas específicas. Os elétrons devem ganhar ou perder energia em quantidades específicas.

O modelo atômico de Bohr foi uma ideia revolucionária e uma ruptura completa com ideias anteriores. Contudo, combinava perfeitamente bem com observações experimentais e esclarecia todas as inconsistências das teorias anteriores. Este modelo tambem explicava omo e porque os elementos químicos ligavam-se uns aos outros e como isso acontecia.

A descoberta de Bohr recebeu aplausos e aceitação imediata. Durante 50 anos serviu como modelo aceito de um átomo e do movimento de elétrons no interior do átomo.

Vocês se lembram daquele acidente com uma lama tóxica vermelha na Hungria? Pois é, essa lama grossa e levemente radiotiva contém metais pesados que podem queimar através da roupa e até da pele. Ela também é tóxica se for ingerida, e sua inalação pode levar ao câncer pulmonar, de acordo com a Unidade de Desastres Naturais da Hungria.

Mas substâncias perigosas que podem causar queimaduras químicas também podem ser encontradas fora das fábricas: muitos produtos que as pessoas usam diariamente podem conter diferentes níveis de substâncias químicas passíveis de causar queimaduras se não forem usadas com cuidado.

De acordo com o Departamento de Saúde do Estado de Nova York, queimaduras químicas podem ocorrer quando uma pessoa toca uma substância perigosa, tem contato com roupas ou outros objetos contaminados, ou a inala ou engole junto com comida, água ou remédios.

Entre as substâncias encontradas em casa que comumente causam queimaduras estão o ácido fluorídrico (usado em removedores de ferrugem), o hidróxido de sódio (detergente), a amônia, a água sanitária, e o ácido de bateria, explica Marcel Casavant, diretor clínico do Central Ohio Poison Center, do Hospital Nacional de Crianças em Columbus. Outros produtos que podem causar queimaduras são os desentupidores de ralo e o sal usado para derreter neve nas rodovias durante o inverno.

As crianças são especialmente suscetíveis às queimaduras químicas porque sua pele é mais hidratada e menos cerosa que a dos adultos. Além disso, elas têm menos camadas protetoras de células mortas que se acumulam no corpo conforme a pessoa envelhece, disse Casavant. Recentemente ele tratou uma bebê que havia engatinhado por uma pequena poça enquanto sua mãe limpava o chão. A menina sofreu queimaduras na parte da frente das pernas.

As substâncias químicas geralmente causam queimaduras de primeiro grau, que afetam a camada mais superficial da pele, mas se forem deixadas no tecido por muito tempo, podem causar queimaduras de segundo e terceiro graus, segundo Csavant.

“A coisa mais importante é sempre manter os produtos em suas embalagens originais e guarda-los trancados e fora do alcance de crianças”, aconselhou Casavant. “Quando usar as substâncias, como em limpezas, despejar apenas a quantidade que você pretende usar – não despeje uma quantidade maior num recipiente diferente e deixe de lado – e nunca abandone produtos químicos abertos”.

Os sintomas da queimadura química incluem dor abdominal, dificuldades respiratórias, pele e lábios avermelhados ou azulados, dor de cabeça, fraqueza, tontura, apreensão, inconsciência, náusea, vômito, urticária, coceira, erupção, bolhas, inchaço e dor na região da pele que entrou em contato com a substância, de acordo com o National Institutes of Health.

Algumas dicas do NIH para prevenir as queimaduras químicas:

* Evite misturar diferentes produtos que contenham substâncias tóxicas, como amônia e alvejante. A mistura pode resultar num vapor perigoso.
* Evite exposição prolongada até aos químicos mais leves.
* Evite usar substâncias potencialmente tóxicas na cozinha ou perto da comida.
* Nunca armazene produtos de limpeza em recipientes de comida ou bebida. Mantenha-os em suas embalagens originais com as etiquetas intactas.
* Guarde os produtos com segurança imediatamente depois de usar.
* Só use produtos que soltam vapores – como tintas, derivados de petróleo, amônia e alvejantes – em áreas bem ventiladas.

Se uma queimadura química ocorrer, procure atendimento médico imediatamente.

Você já se perguntou, em meio a divagações nas aulas de química, o que aconteceria se todos os elementos da tabela periódica fossem misturados? Aqui vai a resposta!

Os cientistas acreditam que o resultado seria um “glúon de plasma” (o que os cientistas acreditam que saiu do Big Bang), ou plutônio em chamas. Então não tente isso em casa – e, por sorte, ninguém pode tentar. Segundo químicos teóricos uma experiência dela necessitaria de 118 instalações como as do LHC, o acelerador de partículas.

Além disso, o resultado da mistura provavelmente desapareceria instantes após ter sido criado.

Isso é tão difícil de ser previsto porque a natureza reativa dos elementos é imprevisível. Coisas diferentes poderiam acontecer se um elemento A entrasse em contato com o elemento B antes que o C, ou se o A encontrasse o C primeiro, por exemplo.

Uma coisa é certa no entanto – o resultado não seria bonito. Se o resultado fosse plutônio em chamas, o simples fato de você inalar a fumaça dele causa morte instantânea. Depois disso, tudo se transformaria em plasma inativo.

Botox, o que é?

Botox é uma marca registrada da toxina botulínica A.

O Botox (C₆₇₆₀ H1₀₄₄₇ N₁₇₄₃ O₂₀₁₀ S₃₂) é um complexo protéico purificado, de origem biológica, obtido a partir da bactéria Clostridium botulinum. O Clostridium botulinum é uma bactéria anaeróbia, que em condições apropriadas à sua reprodução (10°C, sem oxigênio e certo nível de acidez), cresce e produz sete sorotipos diferentes de toxina – conhecidos como A, B, C1, D, E, F e G. Dentre esses, o sorotipo A é o reconhecido cientificamente como o mais potente e o que proporciona maior duração de efeito terapêutico.

Para fins médicos, o botox é utilizado de forma injetável. Quando aplicada em pequenas doses, ele bloqueia a liberação de acetilcolina (neurotransmissor responsável por levar as mensagens elétricas do cérebro aos músculos) e, como resultado, o músculo não recebe a mensagem para contrair.

Desta forma, o botox interfere seletivamente na capacidade de contração da musculatura e, por isso, as linhas de expressão são suavizadas. Em muitos casos, uma semana após a aplicação elas ficam praticamente invisíveis e os efeitos duram de quatro a seis meses. Após este período, ele pode ser aplicada novamente.

O efeito do Botox é observado nas primeiras 48 horas e aumenta gradativamente nos 10 a 15 dias subseqüentes à aplicação, quando ele se estabiliza na face do paciente. O efeito do tratamento dura cerca de quatro meses, sendo então necessária uma nova aplicação para a manutenção dos resultados. “Este tempo pode variar de acordo com cada pessoa. O procedimento pode ser repetido diversas vezes e, com a continuidade do tratamento, a duração do efeito tende a aumentar”, ressaltou a dermatologista.

A toxina botulinica é também utilizada para tratamento em crianças com problemas musculares. O botox permite, que depois de aplicada na zona em causa (ex: pernas), a criança tenha mais flexibilidade muscular.

Dentre as indicações toxina botulinica tipo A aprovadas pela Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) estão estrabismo, blefaroespasmo, espasmo hemifacial, distonias e espasticidade. Além das indicações terapêuticas, o medicamento é amplamente conhecido no tratamento de linhas faciais hipercinéticas e para o tratamento da hiperhidrose palmar e axilar.

A toxina botulínica ou botox é um veneno natural 40 milhões de vezes mais poderoso que o cianureto.

Quando você acende um fósforo não percebe nada de especial – pode até ficar um pouco nervoso com a forma que os palitos apagam rápido demais, mas, com certeza, não imagina o quão bonito e complexo o processo todo é.

Tendo isso em mente, algumas pessoas resolveram filmar um fósforo queimando bem de perto, em câmera lenta. O vídeo que você verá a seguir foi filmado em 2000 quadros por segundo. Confira o efeito impressionante e hipnotizante:

Clique aqui para assistir o vídeo inserido.

O mesmo gene que faz com que pessoas tenham o tipo sanguíneo “O” garante uma proteção extra contra ataques cardíacos, de acordo com pesquisadores do Instituto Cardiovascular da Universidade da Pensilvânia.

A maior parte da população pertence a esse grupo sanguíneo. A enzima que faz com que as pessoas sejam do grupo O é determinada por um gene – e esse mesmo gene oferece proteção extra contra ataques cardíacos.

Para chegar a essas conclusões, os cientistas compararam mais de 6000 pessoas que sofreram um ataque cardíaco e 7400 pessoas que tinham algum tipo de doença coronária, mas que ainda não haviam sofrido nenhum ataque cardíaco.

Apesar dos cientistas descreverem a associação como “notável”, provando que há relação entre trombose e doenças coronárias com o tipo sanguíneo, eles não quantificam a proteção extra que as pessoas com sangue tipo “O” teriam.

Você sabia que seu corpo, ou de qualquer outro ser humano que conheça são um amontoado de elementos que não custam nem R$ 150. O que não tem preço, claro, é o jeito que tudo isso se organiza para formar você. Veja abaixo os elementos que constituem o corpo humano e sua proporção.

Carbono – 23% – 16 quilos
O que é a vida? O efeito colateral de uma propriedade dos átomos de carbono. Eles se juntam naturalmente em cadeias grandes e complexas. E seu corpo, em última instância, é uma dessas cadeias. Se o DNA fosse uma árvore, o carbono formaria os galhos. E esses galhos somos nozes: os vemos na forma de músculos, pele, cabelos…

Cálcio – 1,4% – 1 quilo
Não é só de dentes e ossos que se faz o cálcio no corpo humano. O minério mais abundante do organismo tem outras funções tão importantes quanto: sem ele, o sangue não coagularia e não conseguiríamos mover os músculos.

Fósforo – 0,83% – 580 gramas
No nosso corpo, o fósforo está longe de causar explosões. O que ele faz é armazenar e transportar energia dentro das células (e entre elas). Mesmo assim, só 20% do fósforo do organismo está nas células e no fluido em que elas boiam. Os outros 80% combinam-se com o cálcio para formar ossos e dentes.

Nitrogênio – 2,6% – 2,22 litros
O nitrogênio se junta com carbono para formar o ácido nucleico, coisa que você conhece como DNA, a supermolécula que organiza todos os ingredientes destas páginas na forma de uma estrutura bem especial, capaz de criar cópias de si mesma, se reproduzir. Em outras palavras, uma estrutura viva.

Água – 55% – 38,5 litros
Sem água não há vida porque é boiando na água que as moléculas do corpo se encontram e reagem quimicamente – a transformação de ar em energia via respiração é uma dessas reações. E claro: os 6 litros de sangue correndo aí para transportar nutrientes são 92% água.

Enxofre – 0,2% – 140 Gramas
O enxofre não deve ser subestimado e reduzido a um gás fedorento – pelo menos não quando está no organismo. Aqui ele não aparece na forma gasosa, mas sempre ligado a outros átomos. E compõe proteínas como a insulina, que transporta a glicose do sangue para servir de combustível às células.

Cloro e sódio – 0,27% – 195 Gramas
Juntos, o cloro e o sódio formam o sal. Mas no corpo eles trabalham separados. São como válvulas: não deixam faltar nem sobrar água nos tecidos do organismo. O sódio também é uma das peças envolvidas na contração muscular – para isso ele atua com o elemento aqui embaixo.

Potássio – 0,2% – 140 Gramas
Quando o sistema nervoso envia um sinal para que um músculo seja contraído, começa um movimento dentro das células: o potássio sai e o sódio entra. Essa troca da guarda gera o movimento. Por isso, a deficiência (ou o excesso) de potássio pode causar paralisia.

Metais – 0,009% – 6 Gramas
Ferro, zinco, cobre… Você também é feito de metal. O corpo usa 7 deles para funcionar. Ferro é o mais abundante (4,2 g): ele se junta com proteínas para formar nossos glóbulos vermelhos, os veículos que transportam oxigênio pelo corpo. O zinco, 2º mais presente (2 g), entra na receita dos glóbulos brancos, os soldados do sistema imunológico.

Isso tudo equivale à um adulto de 70 quilos.

Fonte: Super Interessante

Existe, sim! Mas isso depende da composição química não só do líquido como também da superfície onde ele é depositado. O mercúrio que corre dentro dos termômetros, por exemplo, não molha o vidro, nem qualquer tipo de papel, mas, se for jogado sobre uma superfície de ouro, a bolinha de mercúrio se desfaz, espalhando-se. O que determina se um líquido molha  ou não é uma disputa entre as forças de coesão – que mantêm moléculas e átomos de um mesmo material unidas – e as forças de adesão – determinadas pela atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Ou seja, um líquido molha  quando as partículas da superfície geram uma atração maior do que a atração das partículas entre si. E, claro, se a superfície tiver poros, o líquido parece molhar mais, porque suas partículas se depositam nesses orifícios.

SECOS E MOLHADOS
Ligação entre os átomos de mercúrio é seis vezes mais forte do que a das moléculas da água

PÓLO AQUÁTICO
As moléculas de água são polares – têm pólos negativo e positivo – e se aglomeram porque o hidrogênio, que tem carga elétrica positiva, é atraído pelo pólo negativo do oxigênio. Ou seja, o H de uma molécula se liga ao O de outra.

ATRAÇÃO FATAL
Quando encontram o vidro, as moléculas de H2O em contato com a superfície se desfazem, estabelecendo ligações O-H com as moléculas do vidro (SiOH). Por isso, as moléculas de água se espalham e “molham” a superfície.

METAL DA GOTA
O mercúrio é formado por átomos com 80 elétrons e se apresenta na forma líquida – uma exceção entre os metais – porque os elétrons das camadas mais distantes do núcleo não estabelecem uma interação forte o suficiente com os vizinhos para torná-lo sólido.

NÃO ROLA QUÍMICA
Em contato com uma superfície de vidro, os átomos de mercúrio não sentem atração físico-química pelas moléculas de SiOH, preferindo se ligar entre si. Ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. Mas, se a superfície fosse metálica, isso seria diferente…

Por ordem decrescente as bebidas que causam a maior ressaca são: conhaque, vinho tinto, uísque, vodca, gim, álcool puro, cerveja. As três primeiras estão na categoria de bebidas que, ao serem metabolizadas em nosso corpo, podem formar uma substância muito tóxica chamada formaldeído, que em altas quantidades pode provocar cegueira e até a morte.

Estrutura molecular Formaldeído (Metanal)

Já a vodca e o gim são feitas à base de álcool (etanol) puro. Metabolizadas, elas formam o acetaldeído, que é criado quando o álcool, no fígado, é destruído por uma enzima chamada álcool-desidrogenase. O acetaldeído é então atacado por outra enzima, o aldeído-desidrogenase, e por outra substância que se chama glutationa, que contém uma quantidade alta de cisteína (uma substância que é atraída pelo acetaldeído). Juntos, o aldeído-desidrogenase e a glutationa formam o acetato (uma substância similar ao vinagre) não tóxico. Este processo funciona bem, deixando ao acetaldeído apenas um curto período de tempo para fazer seu estrago.

Etrutura molecular do acetaldeido

Obs.: Este é o primeiro post que escrevo do meu iPod ^^.

“Uma mistura preparada com 50 partes de ácido salicílico e 75 partes de anidrido acético é aquecida por cerca de 2 horas a cerca de 500 C num balão de refluxo. Um líquido claro é obtido do qual, quando resfriado, é extraído uma massa cristalina, que é o ácido acetilsalicílico. O excesso de anidrido acético é extraído por pressão e o ác. acetilsalicílico é recristalizado em clorofórmio seco.” Estas foram as anotações do caderno de Felix Hoffmann, um químico da Bayer, que, em 1897, sintetizou o AAS a partir do ác. salicílico. A Bayer mandou o produto para testes médicos e os resultados foram impressionantes.

fórmula estrutural da aspirina

Ela alivia febre e dores de cerca de 216 milhões de pessoas no mundo diariamente. Além de aplacar os mais variados tipos de dor, pesquisas mostraram que seu uso frequente pode combater o mal de Alzheimer e reduzir as chances de enfarte.

Conheça um pouco da trajetória da aspirina que começou no ano 400 antes de Cristo e se tornou o 3º remédio mais popular do mundo.

400 A.C - O grego Hipócrates foi o primeiro a descobrir os poderes analgésicos da casca do salgueiro branco, que contém o ácido salicílico, pricípio ativo da aspirina. Chás de folhas e de casca de salgueiro aliviavam dores de cabeça, febre e dores reumáticas.

1793 - O gosto amargo da casca dessa árvores, similar ao de uma planta que combatia a malária,, levou o reverendo inglês Edward Stone a fazer testes com paroquianos febris e descobrir sua eficácia contra a febre.

1853 - O ácido salicílico foi sintetizado pelo químico francês Charles Gerhardt, mas causava irritação no estômago. Ele então o neutralizou com acetato, criando o ácido acetilsalicílico. Mas não faturou nadinha com a descoberta.

1897 - Foi Felix Hoffman, químico da indústria alemã Friedrich Bayer & CO (ou só Bayer mesmo) quem recebeu os créditos por ter criado o analgésico. Alguns historiadores dizem que foi outro alemão, Atrhur Eichengun, quem teria inventado o composto.

1900 - Chegam ao mercado os novos comprimidos. Acredita-se que tenha sido o primeiro remédio vendido sob este formato.
No Brasil, passa a ser comercializado em 1901.

1906 - A aspirina é registrada internacionalmente pela Bayer. Hoje, a empresa é dona do nome aspirina na Alemanha e em outros 80 países.

1943 - Historiadores dizem que judeus de Auschwitz, campo de concentração na Alemanha, serviram de cobaias para medicamentos, consuzidos pelo conglomerado farmacêutico alemão I.G. Farben – do qual o Bayer fazia parte. O conglomerado foi desfeito pelos aliados com o fim da Segunda Guerra Mundial.

1948 – O médico Lawrence Craven mostra que uma aspirina por dia pode reduzir drasticamente o risco de ataque cardíaco.

1950 - O Guinness Book of Records registra a aspirina como o analgésico mais popular do mundo. Hoje é o terceiro, atrás do Tylenol e do Advil.

1969 - Os astronautas da Apollo 11, primiera missão a pousar na lua, levam aspirinas nas cápsulas espaciais.

2002 - Estudos indicam que o remédio pode ser importante contra o câncer, doenças cardiovasculares e artrite.
Cientistas americanos encontram evidências de que ela pode adiar – e até mesmo evitar – os sintomas do mal de Alzheimer.

2010 - Pesquisadores da Universidade de Harvard revelam que a aspirina pode reduzir risco de morte em vítimas de câncer de mama.

E você já tomou sua aspirina hoje?

Fonte: Revista Galileu / Junho 2010